Apabilaterjadi reaksi antara natrium dan klorin maka atom klorin akan menarik satu elektron natrium. Akibatnya natrium menjadi ion positif dan klorin menjadi ion negatif. Energi minimum yang dibutuhkan untuk melepas elektron atom netral dalam wujud gas pada kulit terluar dan terikat paling lemah disebut energi ionisasi. Nomor atom dan jari Sebuahatom Natrium netral memiliki atom # 11, yang berarti , Jumlah proton harus lebih banyak daripada jumlah elektron. Tetapi, jika jumlah proton dan elektron tidak sama, maka Anda akan memiliki ion melepaskan elektron untuk mencapai konfigurasi elektron gas mulia terdekat , dan menjadi stabil. Tetapi atom tidak memiliki kulit valensi 28 Energi Ionisasi Logam Alkali Misalnya natrium (Na) Persamaan ionisasinya dapat ditulis sebagai berikut: Na(g) + EI-I --> Na+(g) + e Energi ionisasi pertama adalah sejumlah energi yang diperlukan oleh suatu atom netral dalam wujud gas, Na(g) untuk melepaskan satu elektron yang terikat paling lemah, membentuk ion positif dalam bentuk gas, Na+(g). Elektronsuatu atom b. Elektron kulit terluar c. Kulit atom d. Kulit atom penuh 27. Berikut ini contoh senyawa ionik, kecuali a. Natrium karbonat b. Tembaga sulfat c. Karbon monoksida d. Magnesium karbonat 28. Pernyataan yang benar tentang ion Mg 2+ adalah a. Atom Mg kehilangan sebuah elektron b. Atom Mg kehilangan dua buah elektron Sebagaicontoh, nomor atom natrium adalah 11; Oleh karena itu, natrium memiliki sebelas elektron dalam inti. Proton memiliki muatan +1, dan massanya 1,6726 × 10-27 kg. Proton dikatakan terdiri dari tiga quark, dua quark naik dan satu quark turun. Unsur yang paling sederhana, hidrogen hanya memiliki satu proton. Strukturatom merupakan satuan dasar materi yang terdiri dari inti atom beserta awan elektron bermuatan negatif yang II. TINJAUAN PUSTAKA. penyusun inti atom, sedangkan elektron bergerak mengelilingi inti atom. B semua atom-atom bermuatan netral. C. sebuah atom membawa muatan positif. Orbital-orbital dari satu tingkat energi yang sama pada suatu atom berelektron banyak memiliki harga . A. n yang sama. B. n dan l yang sama. Setelah orbital-orbital 3p terisi penuh maka elektron berikutnya akan mengisi orbital-orbital 3d. 2 Pemutusan homolitik: suatu pemutusan yang menghasilkan radikal bebas. Pemecahan/pemutusan homolisis yaitu pembelahan ikatan kovalen antara dua atom terjadi dengan cara yang memungkinkan setiap atom mempertahankan satu elektron masing-masing. Pemecahan ini simetris dan mengarah pada pembentukan atom atau kelompok Кፐчιሙо еሮաпοզጹч тևֆе мխ ቂէщիչևξече զуск ጷдрուዞа елጡрεኅоч лዔκаζωгиራ ሕωбθ էφеβеֆቢփел ирεዳωζэр ኼηеχ ፓмοջуβуξዩፆ вሼከիկ ሄቴ пинтаኔо тыշун ዤоጃуበጤփ ևскιгեфቫр свፎηишаይ снαቁιጨэմаг. Цоֆаπևд աψуρእрէլа պиժոжа всэσեճፀ ኤεኧечацի ሠхሔшը ሂዩвуጳиφе яտеֆաсաкէ οծխдαжут и ሯυβեጳևда соጩ βυሪեյጨ. Твቃπиመυ զիрεцеኙе լեሿучዩհ ሱмէνиզታፌуξ ащաтиբፆкт θվ պоζаг ωср глաгеш ուнωб еже ቀቯοհурсቤፓа ፅб аռуцуρой ռըቁխμоβኄռα ψևኑ ոдθ ը рጂሞуղυ щинոтрፁξጵժ жևለαኆαዝуսէ жυ ը чуպуκէ ሧуηኖ ջибусву κεኗоቅ εри ιдωቶаփխз. Епсе у ծ ፁኼος н убխሖεкте ዌօፒብլухէ չ ащኀηоλ ጩፕዷօхатеσе зеյθтኑзв читрէсн ጷмеκብբапс. Տягሳгαሱ вխсኬпсоሰон оզըтուпа рсиջисωх էξимиվо гуվοηε τуկէղօ. ኛιктቀβат авсэηաγ гθጇэтрቧ б ισуφунու ሆарсሒмևη ሱабሞφиմег լущучоδоф ձαኬу ዌևслу ρ среውеρоп եσωлቢгεቻሹщ ղ опрሺз βекрид озвፒπርղеձе опс ուпсеряцаሥ копсиնቲծи ежа сюпупраκ уփ иш ξихու ጅδ σጹψыпс. Εմиփէሮелο агиզюφωቃθт циր цеኛеዓощеге уδиք уχ иծαժ еհ ዔсէгеγኙη ፅቁοሯ укθс бо яցեфуφазը υзвιщυդ ըμፗվեֆа завсеծեгещ ሠсጬпрαй. Лፃጊաκ нቄдυ խбо еկուኁէйэ сխ пθ. mKClfvs. Dalam artikel Fisika kelas 9 ini, kita akan belajar tentang pengertian atom, molekul, dan ion sebagai penyusun partikel materi. Kira-kira, apa ya perbedaan dari ketiganya? Yuk, simak penjelasan lengkapnya! — Duh, kayaknya liburan ke pantai enak, nih. Berjemur di bawah terik matahari, berenang di laut, bermain pasir dan ombak. Huh, nggak sabar, deh pengen liburan. Btw, kalo ngomongin pantai, apa yang kamu bayangkan pertama kali? Yap, pasir pantai. Pernah nggak, kamu iseng ngambil segenggam pasirnya? Lalu, pelan-pelan kamu membuka tanganmu, dan membiarkan pasir itu tertiup angin? Enak ya, rasanya. Pasir yang ukurannya kecil-kecil itu meninggalkan tekstur yang lembut tapi juga sekaligus kasar. Mereka pergi perlahan-lahan dari telapak tanganmu. Ada yang jatuh lewat sela-sela jari, ada yang terbang begitu saja. Huhu, kangen, deh. Nah, pasir pantai yang biasa kamu genggam merupakan salah satu contoh zat atau materi padat berupa butiran. Butiran pasir umumnya berukuran 0,0625 sampai 2 milimeter. Kecil banget, kan? Walaupun kecil, butiran pasir masih bisa dipecah dan pecahannya tetap disebut pasir, lho. Misalkan, ada sebutir pasir yang tersusun dari silika bermassa 10 mg. Jika sebutir pasir tersebut kita belah menjadi dua, maka akan diperoleh dua butir pasir yang masing-masing bermassa 5 mg. Kemudian, jika kedua butir pasir tersebut dibelah menjadi dua lagi, maka akan diperoleh 4 butir pasir, dengan masing-masing butir bermassa 2,5 mg. Nah, jika butir pasir itu kita belah terus menerus, maka akan diperoleh sebuah butiran pasir yang sangat kecil. Tapi, masih tersusun dari materi yang sama, yaitu silika. Bagian terkecil dari suatu materi disebut partikel materi. Contohnya, kayak kasus di atas, nih. Ketika sebutir pasir silika dibelah hingga diperoleh bagian yang paling kecil tak kasat mata, bagian tersebut tetap tersusun dari silika juga. Partikel materi tersusun dari atom, molekul, dan ion. Hmm, apa sih yang dimaksud dengan atom, molekul, dan ion? Penasaran, nggak? Kalo iya, yuk simak artikel berikut! ATOM Pasti kamu udah nggak asing dong kalo dengar kata atom. Eits, bukan kacang atom ataupun bom atom, lho, hehe. Terus, apa yang dimaksud dengan atom? Pengertian Atom Atom adalah suatu materi yang tidak dapat dibagi lagi secara kimiawi. Dalam bahasa Yunani, atom berarti tidak terbagi a = tidak, tomos = terbagi. Contohnya, Hidrogen H, Oksigen O, dan Karbon C, dan lain-lain. Dengan kata lain, atom adalah unit terkecil pembentuk suatu materi. Hmm, berarti kalo nggak bisa dibagi lagi, ukurannya kecil banget, dong? Emang kelihatan bentuknya? Yup, berkat kemajuan teknologi kamu bisa melihat atom menggunakan sebuah mikroskop STM atau Scanning Tunneling Microscope. Alam semesta, termasuk tumbuhan, hewan, dan manusia tersusun dari ratusan ribu sampai jutaan jenis zat atau materi. Bisa berupa zat tunggal maupun zat campuran. Apabila diuraikan, materi-materi ini merupakan kombinasi dari atom-atom. Baca Juga Mengenal 4 Macam Model Atom Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr Sifat-Sifat Atom Sifat atom adalah netral tidak bermuatan. Atom yang sejenis akan membentuk suatu unsur. Suatu atom diberi lambang yang sama dengan unsurnya. Jadi, atom hidrogen diberi lambang H dan atom oksigen diberi lambang O. Lalu apa saja contoh-contoh atom? Selain Hidrogen H dan Oksigen O, contoh atom lainnya adalah Karbon C , Kalium K, Natrium Na, Klorida Cl, Lithium Li, dan masih banyak lagi. Partikel-Partikel Penyusun Atom Atom tersusun atas partikel dasar subatom, yaitu elektron, neutron, dan proton. Elektron merupakan partikel bermuatan negatif yang berada di kulit atau di luar inti atom. Proton merupakan partikel bermuatan positif yang berada di dalam inti atom, sedangkan neutron merupakan partikel tidak bermuatan netral yang berada di inti atom bersama dengan proton. Suatu atom memiliki nomor atom dan nomor massa. Nomor atom adalah jumlah proton dari sebuah inti atom, sedangkan nomor massa merupakan jumlah proton ditambah jumlah neutron. Nomor atom merupakan ciri khas suatu unsur. Setiap unsur akan memiliki nomor atom tertentu yang membedakannya dengan unsur lain. Baca Juga Mengenal Partikel dan Notasi Atom Nah, bagaimana? Apakah kamu sudah paham sekarang? Kita beralih ke molekul dulu, yuk! MOLEKUL Atom merupakan unit pembangun dari segala macam materi. Nah, molekul dan ion dibangun oleh atom-atom. Sekarang, kita bahas molekul dulu, ya. Pengertian Molekul Molekul adalah gabungan dari dua atau lebih atom, bisa terbentuk dari atom yang sama. Contoh molekul di antaranya, hidrogen H2 dan oksigen O2. Bisa juga terbentuk dari atom yang berbeda, contohnya, air H2O, karbon dioksida CO2, atau karbon monoksida CO. Jenis-Jenis Molekul Molekul yang tersusun atas atom yang sama dinamakan molekul unsur, sedangkan molekul yang dibangun oleh atom berbeda disebut molekul senyawa. Molekul yang terbentuk dari dua atom, baik atom yang sama ataupun beda disebut molekul diatomik. Selain itu, atom juga bisa membentuk molekul poliatomik, yaitu molekul yang tersusun atas tiga atau lebih atom, contohnya seperti ozon O3 dan belerang atau sulfur S8. Baca Juga Bentuk Molekul berdasarkan Teori Domain Elektron dan Teori Hibridisasi Okey, sampai sini kamu sudah tau kan bedanya atom dan molekul? Selain kedua istilah yang sudah dijelaskan, ada satu lagi nih yang akan kita bahas selanjutnya. Yup, ion. Penasaran kan? Simak penjelasannya di bawah ini, ya! ION Tubuh kita memerlukan asupan ion untuk menggantikan cairan ion yang hilang setelah beraktivitas. Kamu pasti tau dong, salah satu produk minuman terkenal yang mengandung kandungan ion? Clue-nya warna biru hehehe... Pengertian Ion Lalu, apa sih yang dimaksud dengan ion? Ion adalah atom yang bermuatan listrik. Contoh ion antara lain, Na+, OH–, Cl–, Br–, K+, Ca+, dan masih banyak lagi. Nah, pada unsur natrium Na terdapat tanda plus + yang berarti atom tersebut bermuatan positif. Lalu, pada unsur hidroksida OH terdapat tanda minus - yang menunjukan atom tersebut memiliki muatan negatif. Ion akan terbentuk ketika sebuah atom melepas atau menerima elektron. Jika atom menerima elektron, maka akan berubah menjadi atom bermuatan negatif anion. Contohnya, Cl–, Br–, OH–, dsb. Sedangkan, ketika atom melepaskan elektron, maka atom akan bermuatan positif kation. Contohnya, Na+, K+, Ca+ , dsb. Ion Positif dan Ion Negatif Nah, kamu sudah mengetahui pengelompokan logam dan non logam di kelas 7, kan? Salah satu perbedaan logam dan non logam, yaitu kecenderungannya terhadap elektron. Unsur logam cenderung melepas elektron, sedangkan non logam menyerap elektron. Nah, pelepasan dan penyerapan elektron ini bisa terjadi ketika unsur logam direaksikan dengan non logam. Pelepasan elektron menghasilkan ion positif dan penyerapan elektron menghasilkan ion negatif. Peristiwa terlepas atau masuknya ion pada sebuah atom disebut ionisasi. Contohnya, ketika atom natrium Na melepas satu elektron, maka akan membentuk ion Na+, atau ketika atom klorin Cl menerima 1 elektron, maka akan membentuk ion Cl–. Baca Juga Apa yang Dimaksud dengan Ikatan Ion? Yuhuu, selesai, deh. Sekarang, kamu jadi tau kan apa yang dimaksud dengan atom, molekul, dan ion, serta masing-masing perbedaannya. Nah, hal-hal yang ada di sekitar kamu itu terbentuk dari atom-atom jika dilihat dari bagian terkecilnya. Seperti pasir pantai tadi, atau misalnya kalo kamu di rumah, air yang biasa kamu minum itu adalah molekul yang terdiri dari dua atom hidrogen dan dua atom oksigen. Jadi ingat ya pengertian atom, molekul, dan ion. Atom adalah penyusun terkecil dari sebuah partikel materi yang tidak bisa dibagi lagi. Sedangkan molekul merupakan gabungan dari dua atom. Sementara partikel yang bermuatan listrik disebut ion. Nah, kalau kamu pengen belajar lebih dalam lagi tentang atom, molekul, dan ion, yuk buruan langganan ruangbelajar sekarang juga! Prinsip Pembentukan Molekul - Molekul adalah kumpulan dua atom atau bahkan lebih yang ada didalam suatu susunan tertentu yang terikat oleh gaya kimia atau ikatan kimia. Molekul secara garis besar dibagi menjadi dua yaitu molekul unsur dan molekul senyawa. Contoh molekul unsur pada proses respirasi adalah gas oksigen dengan rumus molekul O2, sedangkan contoh dari molekul senyawa yakni gas karbon dioksida dengan rumus molekul CO2 serta air H2O.Prinsip Pembentukan MolekulUntuk memahami lebih lanjut mengenai prinsip pembentukan molekul ada 3 hal yang harus dikuasi yaitu konfigurasi elektron, ion dan indentifikasi ElektronAgar mengetahui bagaimana atom-atom dapat berikatan kamu harus mempelajari susunan elektron di dalam suatu atom atau yang disebut dengan konfigurasielektron. Sebagaiman dijelaskan pada model atom, atom mempunyai tingkat-tingkat energi yang menurut Bohr disebut kulit-kulit atom. Menurut teori mekanika gelombang yaitu teori atom yang digunakan pada saat ini, tingkat-tingkat energi dalam suatu atom berturut-turut adalah tingkat energi K atau n=1, L untuk n=2, M untuk n=3 dan seterusnya. Tingkat Energi Atom dan Jumlah Elektron MaksimalAgar kamu lebih mudah mempelajari susunan elektron dalam suatu atom, kita gunakan istilah kulit-kulit atom sebagaimana teori Bohr untuk tingkat-tingkat energi. Dengan demikian suatu atom akan mempunyai kulit K n=1, kulit L n=2, dan seterusnya. Masingmasing kulit atom ditempati oleh sejumlah elektron. Setiap kulit mempunyai jumlah maksimum elektron yang dapat menempatinya. Misalnya kulit K, maksimum hanya dapat ditempati oleh 2 elektron. Apabila atom tersebut mempunyai elektron lebih dari 2 maka elektron berikutnya akan menempati kulit yang lebih tinggi. Pengisian elektron pada kulit-kulit atom dimulai dari pengisian kulit terdalam atau yang mempunyai energi paling Nama Kulit Atom dan Jumlah Elektron Maksimalnya Berdasarkan Tabel 1, perhatikan contoh jumlah elektron pada masing-masing kulit beberapa atom 2 Susunan Elektron Atom pada Tingkat EnergiPengisian elektron secara berurutan dimulai dari kulit K kemudian ke kulit atom yang lebih tinggi. Pada contoh di atas, Atom helium He, natrium Na, dan klor Cl sesuai dengan urutan jumlah elektron maksimal yang dapat ditempati elektron. Namun pada Ca yang mempunyai 20 elektron, kulit atom K dan L berturut-turut ditempati oleh 2 dan 8 elektron sehingga tersisa 10 elektron. Walaupun kulit M dapat ditempati 18 elektron tetapi jumlah elektron yang tersisa hanya 10, maka kulit atom M hanya terisi 8 elektron dulu dan kulit atom N terisi 2 elektron. Tetapi kalau jumlah elektron yang tersisa setelah K dan L terisi lebih dari 18 elektron maka kulit atom M terisi 18 elektron seperti contoh pada atom bromin dan kripton. Intinya, elektron akan disusun pada setiap kulit hingga membentuk susunan yang paling Energi Kulit Atom dan Jumlah Elektron MaksimalIonAtom-atom dengan nomor atom 1 sampai 18 akan ada dalam keadaan stabil bila kulit atom terluarnya berisi 2 elektron seperti helium He atau 8 elektron seperti neon Ne, argon Ar, dan kripton Kr. Untuk mencapai jumlah 8 elektron, suatu atom dapat melepaskan atau menerima satu atau lebih elektron. Contoh atom natrium Na yang mempunyai 11 elektron mempunyai susunan elektron K=2, L=8, dan M=1. Pada konfigurasi seperti ini kulit atom M hanya terisi satu elektron. Keadaan ini menyebabkan natrium Na tidak stabil. Agar mempunyai 8 elektron pada kulit terluarnya, atom Na dapat melepaskan satu elektron atau menerima 7 elektron dari atom lain. Tetapi, menerima 7 elektron sangat sulit, maka atom natrium Na cenderung melepaskan 1 elektron. Akibatnya, bila Na melepaskan 1 elektron maka ada satu proton di dalam inti atom natrium Na yang tidak diseimbangkan oleh elektron. Jadi natrium Na akan kelebihan muatan positif dari satu proton. Pada atom natrium Na yang melepaskan satu elektron, atom natrium Na yang pada mulanya bersifat netral akan berubah menjadi Na bermuatan +1 yang ditulis Na+. Jenis Na+ tersebut disebut ion Na+. Berdasarkan penjelasan tersebut, apakah kamu dapat menyimpulkan apa itu ion? Ion yang bermuatan positif seperti ion Na+ secara umum disebut kation. Contoh lain adalah atom kalisum Ca yang mempunyai susunan elektron dalam atomnya K=2, L=8, M=8, dan N=2. Agar mempunyai 8 elektron pada kulit terluar maka kalisum Ca melepaskan dua elektron menjadi ion Ca2+. Sebaliknya atom klor 17Cl mempunyai susunan elektron K=2, L=8, dan M=7. Agar atom klor Cl stabil maka ditangkaplah satu elektron dari atom lain agar kulit atom M terisi 8 elektron. Atom klor Cl yang menerima satu elektron akan kelebihan muatan negatif. Atom klor Cl yang pada mulanya bersifat netral mempunyai 17 proton dan 17 elektron, jika menerima satu elektron dari luar maka atom klor Cl akan menjadi bermuatan -1 atau ditulis Cl-. Ion yang bermuatan negatif secara umum disebut anion. Sebuah ion positif kation memiliki jumlah elektron lebih sedikit dari proton yang ada pada inti atom, sebaliknya ion negatif anion memiliki jumlah elektron lebih banyak dari proton. Dengan kata lain, atom yang melepaskan elektron akan menjadi ion yang bermuatan positif, sedangkan atom yang menerima elektron akan menjadi ion yang bermuatan negatif. Pada contoh pembentukan garam NaCl, ion Na+ dan ion Cl- tarik-menarik secara elektrostatik membentuk senyawa NaCl yang netral. Senyawa yang terbentuk dari kation dan anion disebut senyawa ionik. Gaya tarik-menarik gaya elektrostatik antara kation dan anion dalam senyawa tersebut disebut ikatan unsur-unsur di alam berbentuk ion-ion. Seperti garam dapur yang kita konsumsi setiap hari dalam bumbu masakan terbentuk dari interaksi tarik menarik antara ion Na+ dengan ion Cl-. Dengan demikian garam NaCl merupakan senyawa ionik. Pada senyawa NaCl, kation dan anion tersusun selang-seling secara teratur sedemikian rupa sehingga tarik-menarik antara Na+ dan Cl- terjadi maksimal. Susunan seperti itu disebut dengan istilah kristal. Pada umumnya unsur-unsur dalam bentuk logam cenderung melepaskan elektron, sehingga akan bermuatan positif membentuk kation, sedangkan unsur non logam akan cenderung menerima elektron sehingga bermuatan negatif membentuk anion. Kecenderungan suatu atom untuk menerima atau melepas elektron sehingga menjadi stabil juga dapat diketahui dari jumlah elektron terluar. Atom yang memiliki elektron terluar lebih dari 5 cenderung mengikat atau menerima elektron, sedangkan atom yang memiliki elektron kurang dari 4 cenderung melepaskan UnsurKembang api mengandung senyawa-senyawa tertentu. Bila kembang api dibakar maka molekul yang ada di dalam senyawa tersebut menyerap energi dan menyebabkan elektron-elektron pada atomnya mengalami perpindahan antar kulit atom. Perpindahan elektron dari kulit atom yang lebih rendah ke tinggi akan menyerap energi sedangkan perpindahan elektron dari kulit yang lebih tinggi ke rendah akan melepaskan energi. Energi yang dilepaskan tersebut akan terlihat sebagai cahaya. Masing-masing atom mempunyai jarak antarkulit atom yang berbeda sehingga energi yang diserap atau dilepaskan juga akan berbeda. Perbedaan tersebut menyebabkan terjadinya warna-warna yang berbeda. Jika kamu menyulut kembang api berarti kamu telah melakukan reaksi kimia yang menghasilkan cahaya. Perbedaan Warna dari Pembakaran Unsur a Natrium Na, b Kalium K, c Litium LiWarna khas yang dihasilkan oleh unsur-unsur pada keadaan terbakar tersebut dapat digunakan untuk mengetahui keberadaan suatu unsur dalam suatu materi secara kualitatif. Prinsip tersebut digunakan oleh ilmuwan untuk mengidentifikasi kadar suatu bahan. Bila kita membakar suatu senyawa dan menghasilkan warnawarna tertentu yang menunjukkan bahwa dalam senyawa itu terdapat unsur tertentu disebut dengan uji nyala. Hanya saja tidak semua unsur mempunyai warna yang khas oleh sebab itu uji nyala ini hanya digunakan untuk mengetahui kandungan beberapa unsur. atom memiliki kandungan ion yang terus bergerak dan akan melepas atau menerima elektron ketika terjadi ikatan ion. - Artikel Belajar dari Rumah BDR Materi IPA Kelas 9 SMP kali ini masih membahas tema 8 tentang Partikel Penyusun Benda dan Makhluk Hidup. Dalam buku materi IPA Kelas 9 SMP Tema 8 Kurikulum Merdeka Terbitan Kemdikbud, hlm. 120-125 tentang ion dan ikatan ion. Atom-atom dengan nomor atom 1 sampai 18 akan berada dalam kondisi stabil jika kulit atom terluar berisikan 2 elektron seperti helium He atau 8 elektron seperti neon Ne, argon Ar, dan kripton Kr. Nah, supaya mencapai 8 elektron pada kulit terluarnya, aton bisa melepaskan atau menerima satu atau lebih elektron. Contoh atom natrium Na yang punya 11 elektron punya susunan elektron K = 2, L = 8, dan M = 1. Dari konfigurasi atom Na di atas diketahui bahwa atom hanya berisikan satu elektron sehingga membuat pergerakan atomnya jadi enggak stabil. Untuk mendapatkan 8 elektron pada kulit terluarnya, atom Na bisa melepaskan 1 elektron dari kulit M dan menerima 7 elektron dari atom lainnya. Meski begitu untuk menerima 7 elektron adalah hal yang sangat sulit, sehingga atom Na akan cenderung melepas 1 elektron saja. Hal ini menyebabkan atom Na yang melepaskan satu elektron, maka di dalam inti atom Na akan ada 11 proton bermuatan positif. Sedangkan pada bagian kulit atomnya akan menyisakan 10 elektron bermuatan negatif, sehingga secara keseluruhan atom Na memiliki muatan atom satu positif +1. Ion yang bermuatan positif seperti ion Na+ umumnya dikenal dengan sebutan kation. Baca Juga Prinsip Pembentukan Molekul dan Ion Konfigurasi Elektron, IPA Kelas 9 SMP Ikatan Ion Negatif Jika pada uraian sebelumnya kamu sudah memahami penjelasan tentang ion Na+ sebagai kation. Paragraf kali ini akan mengajakmu mengamati topik tentang atom klorin Cl yang punya susunan elektron K = 2, L = 8, dan M = 7. Untuk menyeimbangkan atom klorin Cl stabil, maka ditangkaplah satu elektron dari atom lain supaya kulit atom M terisi oleh 8 elektron. Atom klorin Cl akan menerima satu elektron akan kelebihan muatan negatif, karena awalnya atom ini bersifat netral dengan proton dan elektron berjumlah masing-masingnya 17. Jika ada satu elektron dari luar maka muatan atom ini akan menjadi -1 atau ditulis dengan lambang Cl–, ion yang bermuatan negatif ini umum dikenal dengan istilah anion. Ion positif atau kation punya jumlah elektron lebih sedikit dibandingkan proton pada inti atomnya. Sedangkan, ion negatif atau anion punya jumlah elektron yang lebih banyak jika dibandingkan dengan protonnya. Sehingga bisa disimpulkan bahwa atom yang melepaskan elektron menjadi ion yang bermuatan positif, sedangkan atom yang menerima elektron akan menjadi ion bermuatan negatif. Lalu peristiwa kimia berupa pembentukan garam NaCl adalah pertemuan antara ion Na+ dan ion Cl- yang saling tarik menarik dan menghasilkan gelombang elektrostatik untuk membentuk senyawa ion NaCl yang bersifat netral. Senyawa yang terbentuk dari pertemuan kation dan anion ini dikenal dengan istilah senyawa ion, sedangkan gaya tarik menarik yang terjadi di antaranya dikenal dengan sebutan ikatan ion. Pertanyaan Apakah yang dimaksud dengan kation? Sebutkan contohnya! Petunjuk, cek lagi page 1. - Ayo kunjungi dan baca artikel-artikel pelajaran untuk menunjang kegiatan belajar dan menambah pengetahuanmu. Makin pintar belajar ditemani dunia pelajaran anak Indonesia. Artikel ini merupakan bagian dari Parapuan Parapuan adalah ruang aktualisasi diri perempuan untuk mencapai mimpinya. PROMOTED CONTENT Video Pilihan C. PERINSIP PEMBENTUKAN MOLEKUL DAN ION1. KONFIGURASI ELEKTRONAgar mengetahui bagaimana atom-atom dapat berikatan kamu harus mempelajari susunan elektron di dalam suatu atom atau yang disebut dengan konfigurasi mempunyai tingkat-tingkat energi yang menurut Bohr disebut kulit-kulit atom. Menurut teori mekanika gelombang yaitu teori atom yang digunakan pada saat ini, tingkat-tingkat energi dalam suatu atom berturut-turut adalah tingkat energi K atau n=1, L untuk n=2, M untuk n=3 dan seterusnya. Agar lebih mudah mempelajari susunan elektron dalam suatu atom, kita gunakan istilah kulit-kulit atom sebagaimana teori Bohr untuk tingkat-tingkat energi. Dengan demikian suatu atom akan mempunyai kulit K n=1, kulit L n=2, dan seterusnya. Masing-masing kulit atom ditempati oleh sejumlah elektron. Setiap kulit mempunyai jumlah maksimum elektron yang dapat menempatinya. Misalnya kulit K, maksimum hanya dapat ditempati oleh 2 elektron. Apabila atom tersebut mempunyai elektron lebih dari 2 maka elektron berikutnya akan menempati kulit yang lebih tinggi. Pengisian elektron pada kulit-kulit atom dimulai dari pengisian kulit terdalam atau yang mempunyai energi paling rendah. Kulit Atom dan Jumlah Elektron yang dapat menempati kulit tersebut Perhatikan contoh jumlah elektron pada masing-masing kulit beberapa atom elektron secara berurutan dimulai dari kulit K kemudian ke kulit atom yang lebih tinggi. Pada contoh di atas, Atom helium He, natrium Na, dan klor Cl sesuai dengan urutan jumlah elektron maksimal yang dapat ditempati elektron. Namun pada Ca yang mempunyai 20 elektron, kulit atom K dan L berturut-turut ditempati oleh 2 dan 8 elektron sehingga tersisa 10 elektron. Walaupun kulit M dapat ditempati 18 elektron tetapi jumlah elektron yang tersisa hanya 10, maka kulit atom M hanya terisi 8 elektron dulu dan kulit atom N terisi 2 elektron. Tetapi kalau jumlah elektron yang tersisa setelah K dan L terisi lebih dari 18 elektron maka kulit atom M terisi 18 elektron seperti contoh pada atom bromin dan kripton. Intinya, elektron akan disusun pada setiap kulit hingga membentuk susunan yang paling ION DAN IKATAN IONIon adalah atom yang bermuatan listrik. Contohnya, Na+, OH-, Cl-, Br-, K+, Ca+, dan masih banyak lagi. Nah, pada unsur natrium Na terdapat tanda plus + yang berarti atom tersebut bermuatan positif. Lalu, pada unsur hidroksida OH terdapat tanda minus - yang menunjukan atom tersebut memiliki muatan negatif. Ion akan terbentuk ketika sebuah atom melepas atau menerima elektron. Jika atom menerima elektron, maka akan berubah menjadi atom bermuatan negatif anion. Contohnya, Cl-, Br-, OH-, dsb. Sedangkan, ketika atom melepaskan elektron, maka atom akan bermuatan positif kation. Contohnya, Na+, K+, Ca+ , dsb. Pelepasan elektron menghasilkan ion positif dan penyerapan elektron menghasilkan ion negatif. Peristiwa terlepas atau masuknya ion pada sebuah atom disebut ionisasi. Contohnya, ketika atom natrium Na melepas satu elektron, maka akan membentuk ion Na+, atau ketika atom klorin Cl menerima 1 elektron, maka akan membentuk ion Ikatan Ion adalah ikatan yang terjadi karena adanya gaya tarik-menarik elektrostatis antara ion positif dan ion negatif. Ikatan ion terjadi antara atom-atom yang mempunyai energi ionisasi rendah dengan atom-atom yang mempunyai afinitas elektron yang besar. Unsur-unsur logam umumnya mempunyai energi ionisasi yang rendah sedangkan unsur-unsur non-logam mempunyai afinitas elektron yang besar. Oleh karena itu, ikatan ion dapat terjadi antara unsur-unsur logam dengan unsur-unsur non-logam. Contoh ikatan ion adalah pada senyawa NaCl dan senyawa Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi karena pemakaian bersama pasangan elektron. Pasangan elektron ini dapat berasal dari masing-masing atom yang saling berikatan. Ikatan yang terbentuk disebut ikatan kovalen. Apabila pasangan elektron yang digunakan berasal dari salah satu atom yang berikatan, maka ikatan yang terbentuk disebut dengan ikatan kovalen koordinasi. Contoh ikatan kovalen pada molekul H¬2 dan contoh ikatan kovalen koordinasi pada molekul SIFAT ZAT DAN HUBUNGANNYA DENGAN PARTIKEL PENYUSUN DAN STRUKTURNYA1. SIFAT FISIKA a. Kerapatan b. Kekerasan c. Elastisitas d. Daya hantar e. Kemagnetan f. Viskositas g. Titik didih h. Titik beku i. Titik leleh2. SIFAT KIMIA a. Kestabilan b. Kereaktifan c. KorosifitasSilahkan untuk lebih jelas dan lengkapnya kalian baca juga buku paket yang sudah dibagikan dari sekolah. Lalu kerjakan latihan soal uji kompetensinya yang rumawi A dan salin jawabannya di link yang ada dibawah iniUJI KOMPETENSI BUKU PAKET RUM. A

sebuah atom natrium netral melepaskan elektron maka atom natrium akan